Atividade Experimental: Cobreação

Material:

• Bateria conectada a dois fios


• Chave


• Sulfato de cobre (CuSO4)


• Frasco transparente

Procedimento:
No frasco, prepare uma solução de CuSO4 o mais concentrada possível. A seguir, prenda a chave ao fio ligado ao pólo negativo da bateria, introduzindo-a na solução. Finalmente, introduza a ponta do outro fio (pólo positivo) na solução.
Observe a cor da solução no início e no fim do processo e o que ocorre na chave. Resolva as questões:
a) Equacione as semi-reações que ocorrem no cátodo e no ânodo.
b) Descreva o que ocorreu com o fio imerso na solução.
c) Descreva o que ocorreu com a chave.
d) Equacione a reação global do processo.
e) A concentração de Cu2+ (aq) sofreu alguma alteração? Baseie sua resposta pelas semi-reações e pela cor da solução.
f) Suponha que na cobreação da chave tenha ocorrido a deposição de 0,64 g de cobre, após um
tempo de 30 minutos. Determine a quantidade da corrente, em ampères, que circulou nesse processo. (massa molar: Cu = 64 g mol–1)

Fonte: SALVADOR, E. ; USBERCO, J. Química — volume único — 5. ed.reform. — São Paulo : Saraiva, 2002.