Ligação Química

A forma das moléculas depende da distribuição dos seus átomos.

A geometria das moléculas pode ser: Linear, Angular, Triangular plana, Piramidal e Tetraédrica

• As moléculas diatómicas formadas por átomos iguais são apolares. Por exemplo a molécula de cloro.        

• As moléculas diatómicas formadas por átomos diferentes são polares. Por exemplo a molécula de cloreto de hidrogénio.

• As moléculas poliatómicas que têm átomos diferentes na sua constitução podem ser:

      1. Apolares, por exemplo a molécula do metano.

      2. Polares, por exemplo a molécula da água.

A ligação covalente pode ser:

• Covalente polar – As cargas eléctricas estão distribuídas de forma a haver um pólo positivo e um pólo negativo na molécula. 

• Covalente apolar – As cargas eléctricas estão distribuídas de forma a não haver pólos na molécula.

Ligação covalente, é uma ligação química onde há partilha de electrões entre os átomos constituintes da molécula.

A ligação covalente pode ser: simples, dupla ou tripla de acordo com o nº de pares de electrões compartilhados.

• Ligação covalente simples: ligação química onde participa um par de electrões. Simboliza-se por um traço entre os átomos ligados. Por exemplo H-H.
• Ligação covalente dupla: ligação química onde participa dois pares de electrões. Simboliza-se por dois traços entre os átomos ligados. Por exemplo O=O.
• Ligação covalente tripla: ligação química onde participa três pares de electrões. Simboliza-se por três traços entre os átomos ligados. Por exemplo N≡N.