O Mol

Vamos falar um pouco de química hoje.

Na química, o mol é uma unidade de quantidade. Assim como uma dúzia de ovos são 12 ovos, um cento de salgadinhos são 100 salgadinhos, 1 mol de átomos equivale a 6 x 10²³ átomos. Esse número, 6 x 10²³, é conhecido como Constante de Avogadro.

Mas pra que serve?

Se você pegar uma tabela periódica, verá que acima de cada elemento, há um número M de massa. Vamos pegar o Cloro, por exemplo. A massa do Cloro (Cl) é 35,5μ* aproximadamente.

(*): μ é unidade de massa atômica (u.m.a), corresponde a 1/12 da massa do Carbono. É usada para conferir a massa dos átomos.

1μ = 1g/mol. Significa que no caso do Cloro 35,5, em um mol deste elemento há 35,5 gramas.

Em uma reação química do tipo:

2H2 + O2 ------> 2H2O

O número 2 na frente de H2 e H2O é o coeficiente estequiométrico depois do balanceamento. O coeficiente equivale a 1 mol. Então lê-se: 2 mols de H2 com 1 mol de O2 formando 2 mols de H2O. Por isso podem aparecer números fracionários.

Então lembre-se mol é quantidade de átomos ou moléculas e 1 mol = 6 x 10²³

Nota: Para calcular o número de mols (n) de uma substância, usa-se:

n= m/M

Onde:
n = número de mols
m = massa da substância (g)
M = massa molar da substância (μ = g/mol)